La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como esta escrita es exotermica o endotermica.
Factores que Afectan el Equilibrio
Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración el sistema se desplazaría en la dirección que contrarreste al mínimo dicha perturbación, lográndose un nuevo estado de equilibrio.
NOTA:
Si la constante de equilibrio tiene un valor grande favorece la formación de productos, si tiene un valor pequeño favorece la formación de reactivos
Cociente de Reacción
Este se puede hallar en cualquier parte de la reacción (inicio o final)
Q
= Siempre se calculan de la misma forma
Kc
– La temperatura es la única constante que afecta la constante de equilibrio
Equilibrio Químico
Principio de Le Chatelier
Si un sistema en equilibrio químico es perturbado por un cambio de concentración, presión o temperatura, el sistema se desplazara, si es posible, para contrarrestar parcialmente el cambio y alcanzar el nuevo equilibrio.
Tipos de cambios a considerar:
– Cambios en la concentración
– Cambios en la presión
– Cambios en la temperatura
– Introducción de catalizadores
http://es.slideshare.net/marcoantonio0909/clase-de-equilibrio-quimico
Equilibrio Heterogéneo
Son sistemas donde las sustancias se encuentran en más de una fase o más de un estado físico
Equilibrio Homogéneo
Son aquellos sistemas donde los reactantes y los productos se encuentran en una misma fase o un mismo estado físico.
http://es.slideshare.net/marcoantonio0909/clase-de-equilibrio-quimico
Teoría de Colisiones y Teoría de Complejo Activado
Teoría de complejo activado: explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.
Teoría de las colisiones: consiste en el choque de moléculas, estas moléculas poseen cierta energía potencial, vibracional, cinética, etc. todas estas energías deben ser lo suficientemente grandes como para romper la barrera de energía llamada «energía de activación»
http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_las_colisiones
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080205105514AACBPbG
Cociente de Reacción y Estado de Equilibrio
Análoga a la constante de equilibrio pero en cualquier situación, no necesariamente de equilibrio se llama cociente de reacción «Q»
Si Q < Kc= la reacción que ocurre de izquierda a derecha
Si Q > Kc= Reacción que ocurre de derecha a izquierda
Si Q = Kc= El sistema esta en equilibrio
QUIMICA 